7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )

A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水

【答案】B

【解析】根据题目，该药物为无机药物，所以从A、B、D中选择，由于该药物能腐蚀五金，既腐蚀多种金属，所以根据所学知识，该药物为具有强氧化性的硝酸。

【考点】化学基本理论的掌握与应用。

8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

【答案】C

【解析】A中D和H的质子数相同，但质量数不同，所以18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A错误;B、亚硫酸为二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以溶液中氢离子数目应该小于2NA，错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气，该反应为歧化反应，其中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确;D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但部分二氧化氮能够转化成四氧化二氮，所以导致产物的分子数小于2NA，错误，固选C。

【考点】围绕物质的量及微粒的关系进行相关计算。

9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为( )

A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1

【答案】C

【解析】首先，确定该有机物的分子式为C6H12N4，根据质量守恒定律中的元素守恒，该有机物中的C元素来自甲醛，N元素来自氨水，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为6:4=3:2，固选C。

【考点】有机物分子式的判断及质量守恒定律。

10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

【答案】D

【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，会生成硝酸亚铁和NO气体，无三价铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变呈现血红色，固A错误;B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，固B错误;C、铝箔用酒精灯加热可以燃烧，但是在空气中加热过程中会生成氧化铝，氧化铝熔点较高，不会出现熔化的液态铝滴落的现象，固C错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成浅蓝色沉淀为氢氧化铜，沉淀的转化规则为溶度积大的沉淀会生成溶度积小的沉淀，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，固选D。

【考点】化学知识的综合运用，包括氧化还原反应、离子检验、金属的性质、离子反应、溶度积的应用

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】A、根据C元素的化合价的变化可以判断出生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以应该在原电池的负极生成，错误;B、该装置为原电池装置，微生物的存在会促使该反应的发生，所以微生物所起到的作用类似于催化剂，会促进反应中电子的转移，正确;C、原电池中阳离子向正极移动，正确;D、电池的总反应实质为葡萄糖与氧气发生的氧化还原反应，产物为二氧化碳和水，正确。固选A。

【考点】原电池知识的综合运用(可类比于燃料电池)

12.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )

A.单质的沸点：W>X

B.阴离子的还原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z均为的短周期元素，由于W的L曾电子数为0，可以推断出W为H元素，X的L层有5个电子，可以推断出X为N元素，Y、Z的L层均为8个电子，且通过计算，Y、Z的最外层电子书之和为12，可以判断Y为P元素，Z为Cl元素。

A、氢气和氮气均为双原子非极性分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以A错误;B、氯元素的氧化性强于氢元素，所以简单阴离子氢离子的还原性大于氯离子的还原性，正确;

C、通过氮元素的非金属性小于氯元素，可以判断出氯的最高价氧化物对应的水化物酸性强于氮，C中没有指明最高价，错误;

D、N元素可以形成铵根，与P元素形成的磷酸根能够构成磷酸铵，为离子化合物，错误。

【考点】元素的推断、元素周期律的综合应用、离子化合物的理解。

13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D.当 =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

【答案】D

【解析】A、根据图像可知，0.10mol/L的MOH溶液的pH=13，ROH溶液的pH<13，说明MOH在水溶液中能够完全电离，为强电介质，而ROH为弱电解质，所以等浓度等体积时，MOH的碱性强于ROH，正确;B、弱电解质的电离程度，随着不断的稀释，电离程度逐渐增大，所以B正确;C、两溶液无限稀释，则氢氧根浓度逐渐接近纯水中氢氧根的浓度，所以氢氧根浓度相等;D、由于MOH为强电介质，升高温度不影响其电离平衡，ROH为弱电解质，其电离过程为吸热反应，随着温度的升高，电离程度逐渐增大，c(R+)逐渐增大，所以c(M+)/c(R+)逐渐减小，错误。

【考点】图像的理解、溶液的pH值、弱电解质的电离、溶液的稀释问题。

26. 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。

【答案】

⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝升华出来的草酸蒸气，防止对CO2检验产生干扰。

⑵ ①FDGHDI; CuO(氧化铜);

②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊;

⑶ ① 向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。

② 将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。

【解析】首先审题：从题干中梳理出草酸(素材十分熟悉，模拟卷中多次考过)的重要性质，受热脱水升华(说明受热易产生草酸蒸汽，)，且受热易分解(产生CO2、CO和水等)，熔点101℃，说明冰水冷凝草酸蒸气可以除去分解产物中的升华出来的草酸杂质。草酸钙是白色沉淀。草酸是二元弱酸，结合平时积累的知识，就知道酸性比碳酸强。

(1)澄清石灰水显然用来检验CO2;现象：溶液变浑浊，装置B的作用是用来冷凝升华出来的草酸蒸气，防止对CO2检验产生干扰。

(2)要验证产物中有CO，可以利用CO还原CuO的现象，即黑色氧化铜变为红色且有CO2生成，需检验到CO2生成。所以要先除去CO2,并干燥后进入CuO中，所以连接顺序为：ABFDGHDI，H中放黑色CuO。(D要重复使用一次)

(3)证明有CO的现象是：前面的石灰水未变浑浊，后面的石灰水变浑浊，且黑色氧化铜变为红色。

(4)证明酸性强弱的方法有很多，有两种比较熟悉，一个是强制弱原理，利用草酸能制取CO2即可，向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。

另一种是利用测量相同浓度的草酸钠和碳酸钠溶液的PH值，碳酸钠溶液PH>草酸钠溶液，也能说明，推荐用第二个方法，比较简单。

(5)证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定，配置相同浓度的草酸溶液和NaOH溶液，用酚酞做指示剂，进行滴定，消耗NaOH溶液的体积是草酸溶液体积的2倍。说明草酸是二元酸。(或者将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。)

27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________(写出两条)。

(2)利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

【答案】

⑴ Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3;搅拌矿粉、升高温度。

⑵ Fe3O4;SiO2;

⑶ 氧化溶液中的Fe2+;除去溶液中的Al3+和Fe3+。

⑷ 硫酸钙

⑸

 ⑹ 2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O

【解析】首先审题：明确目标是制备硼酸，要除去的有(Fe2+,Fe3+,Al3+，Mg2+,Ca2+,SiO2等)，Fe3O4属于磁性氧化铁，能被磁铁吸引。

(1)方程式为：Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3;提高酸浸浸出率的措施：搅拌，加热。

(2)原料中有磁性的只有Fe3O4，酸浸中不与硫酸反应的有SiO2，所以剩余的是SiO2。除去铁元素杂质时，方法是用氧化剂(H2O2等)将Fe2+氧化成Fe3+，再通过调节溶液PH值使Fe3+彻底水解成Fe(OH)3沉淀而除去。所以H2O2的作用：将Fe2+氧化成Fe3+。调节pH为5的目的是除去Al3+和Fe3+两种杂质，(因为后续除杂过程没有除去Al3+的措施了如果仅除去Fe3+调节PH到4即可了)。

(3)由后过程可知Mg2+也被除去了，仅剩Ca2+了，所以杂质为硫酸钙

(4)电子式：

 (5) 制备B单质，所以B化合价降低，Mg化合价升高，2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O

28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________(填字母)

【答案】⑴MnSO4; ⑵ 4.72×10-7; ⑶ 299 ⑷①K=0.1082/0.7842;

② K·k正;1.95×10-3 ③A点、E点

【解析】(1)I—被氧化成I2了，MnO2化和价降低生成MnSO4(MnO2做氧化剂常生成Mn2+);

(2) 为Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)=4.72×10-7;

(3)由键能角度计算反应热，现在已知反应热再计算其中一种键能，答案：299

(4)①由图标数据可知120min达到平衡，K=0.1082/0.7842;(注意只写表达式)

②难度上升，考察比较灵活，要理解平衡常数K的意义，即平衡时一定有：v正=v逆 ，v正=k正x2(HI) v逆=k逆x(H2)x(I2) 即k正x2(HI) = k逆x(H2)x(I2)

K =C(H2)C(I2)/C2(HI)=x(H2)x(I2)/x2(HI)

k逆=k正x2(HI)/x(H2)x(I2)=k正/K ;由公式和40分钟时的数据代入得 1.95×10-3

③升温后，平衡右移(因为正向吸热反应)且反应速率加快，所以A点、E点。

37、[化学——选修3：物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

(3)CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。

(5)贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。

在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。

【答案】(1)电子云 1 (2)C元素最外层有4个电子，极不容易失电子也不容易得电子，很难形成离子。(3)σ键和π键 sp CO2，C2H2

(4)分子晶体(5)①3 2 ②12 4

38、[化学——选修5：有机化学基础](15分)

A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是      ，B含有的官能团是                。

（2）①的反应类型是             ，⑦的反应类型是                 。

（3）C和D的结构简式分别为               、                  。

（4）异戊二烯分子中最多有               个原子共平面，顺式异戊二烯的结构简式为                     。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体                （写结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线                    。

⑴ 乙炔；碳碳双键、酯基

⑵ 加成反应；消去反应；

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